Question

在0.1mol/L 的 Na2co3 溶液中，各组份的浓度关系。

这个等式是怎么得来的：
C(Na*)＋C(H*)＝C(OH~)＋2C(Co32~)＋C(Hco3~).
具体一点，你告诉我怎么分析？

Answer 1

假设有 1L 1mol/L 的Na2CO3，
电离出来的
c（Na+）=2mol/L，
本来c(CO32-) = 1mol/L，
c（Na+）= 2c(CO32-)=2mol/L,
但是因为碳酸根水解
CO32- + H2O ≈ HCO3- + OH-
一个CO32-变成一个HCO3-和一个OH- ，从电荷角度来看，电荷没有变，还是两个负电荷.

同时根据方程式 H2O = H+ + OH-

可得， c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 。

Answer 2

电荷守恒，正电和负电的等量，所以溶液不带电