Question

若NaCl(aq)的体积为1升,电解时有1mol电子转移时,溶液的PH是多少

Answer 1

原电池是由两个半电池组成的，根据电池反应式2Ag（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+2Ag（s）可以判断出：负极是Fe作材料，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极是Ag作材料，电解质溶液为
AgNO3溶液，发生的反应为：Ag++e-=Ag；电解NaCl溶液时，阳极的反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极的反应为：2H++2e-═H2↑，或为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，当析出Ag21.6g时，Ag的物质的量为0.2mol，NaCl溶液的c（OH-）═1mol/L，故溶液的PH为14，是反应前的2倍．
【解析】
A、正极是Ag作材料，则电极A用铁作负极，电解质溶液为AgNO3溶液，电解NaCl溶液时，C是电解池的阴极，发生的反应为2H++2e-═H2↑，或为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，
加入酚酞变红，故A正确；
B、A极是原电池的负极，发生氧化反应，C极是电解池的阴极，发生还原反应，故B错误；
C、原电池中，A极是原电池的负极，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极是Ag作材料，电解质溶液为AgNO3溶液，发生的反应为：Ag++e-=Ag，故C正确；
D、当析出Ag21.6g时，n（Ag）══0.2mol，转移电子0.2mol，根据2H2O+2e-═H2↑+2OH-，可以判断出生成n（OH-）═0.2mol，则c（OH-）══1mol/L，
故溶液的PH═14，是反应前的2倍．故D正确．
故选B．

Answer 2

(1) 2NaCI + 2H2O = 2NaOH + CI2 + H2------2e-
------------------------2mol-------------------2mol
------------------------1mol-------------------1mol
(2)H2,CI2完全释放，溶液体积变化忽略，仍为1升！
[OH-] = 1mol/L POH=1
PH=14-1=13