Question

初三化学式有关计算

Answer 1

1.化合物R2（SO4)3
的
相对分子质量
为342，求R的相对
原子质量
？
2*M+(32+16*4)*3=342
所以M=27
2.化合物RO中
R与O质量比为3：2，求R的
相对原子质量
？
M:32=3:2
所以M=48
3.某化合物
化学式
为MCO3其中
氧元素
的质量分数为48%，求M的相对原子质量
16*3:(M+12+16*3)*100%=48%
所以，M=40
4.氮的氧化中氮和氧的质量比为7：4，求
氮的氧化物
的化学式
设化学式为NxOy，14*x：16*y=7:4
所以x:y=1:2
即2x：4y=1，即x:y=2:1
所以为N2O
5.已知A和B组成的化合物中A与B质量比为4：1，A与B的相对原子质量比为12：1，A与B组成的化合式表示为___AB3______
设AxBy，所以12x:y=4:1,所以x：y=1:3
即AB3
6.相等质量的
氧化铁
与
氧化亚铁
中，
铁元素
的质量比为？
设质量为m，所以
Fe2O3
中Fe质量为m*【56*2/（56*2+16*3）】=0.7m
FeO中Fe质量为m*【56/（56+16）】=0.78m
所以0.7m：0.78m=0.9
7.要使Fe2O3和
Fe3O4
中含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和FeO4的质量比是____
Fe2O3中Fe的质量分数为56*2/（56*2+16*3）=0.7
Fe3O4中Fe的质量分数为56*3/（56*3+16*4）=0.72
mFe2O3*0.7=mFe3O4*0.72，所以两者的质量比为0.72/0.7=1.03
8.化合物H2nRO2n+1的相对原子质量为M，求R的相对原子质量和R的
化合价
2n-2*(2n+1)+R=0
所以R的化合价为+2
2n+R+16*（2n+1）=M，所以R的原子质量为（M-16）/34
9.某源自的相对原子质量为24，化合价为+2，则它的氧化物含该元素的质量分数是___
因为是+2.，所以原子个数比为1:1，所以该元素氧化物的质量分数为24/（24+16）*100%=60%
1.80g
三氧化硫
与多少千克
二氧化硫
的
含氧量
相等？
SO3
中O为1.8*32/（32+48）
SO2
中，O为m*32/（32+32）
两者相等，所以m为1.44g
11.相等质量的三氧化硫与二氧化硫所含氧元素的质量比是__6:5____
mgSO2中O质量为32/（32+32）=0.5m
mgSO3中O质量为48/（32+48）=0.6m
所以质量比为0.6/0.5=6:5
12.相同分子数目的三氧化硫和二氧化硫所含氧元素的质量比是___6:5____
1分子SO3中O质量分数为0.6
1分子SO2中O质量分数为0.5
所以质量比为0.6:0.5=6:5
13.要使SO3和SO2含相同质量的氧元素则SO3和SO2的质量比是___5:6____
解法参考7

Answer 2

我认为第二小题R的原子质量为24.因为题中说R;O=3;2.又因为O为16所以R;O=3;2.=R;16所以R为24如果有什么不对的地方，还请各位指出