Question

s的化学性质及方程式

Answer 1

1.氧化性
与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝，钠等金属
往往将其氧化为较低价态
特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞
与非金属反应：2S
+
C
==高温==
CS₂；S
+
H₂==Δ==
H₂S
与其他的还原剂：S+Na₂SO₃==Δ==
Na₂SO₃S（Na₂S₂O₃）(学名;硫代硫酸钠)
2.还原性：S
+
O₂==点燃==
SO₂
3.既氧化又还原：
3S＋
6KOH
==Δ==
2K₂S
＋K₂SO₃＋
2H₂O
（歧化反应）
常用方程式
3S
＋6OH-
==Δ==
2S-
＋SO₃2-
＋
3H₂O
S2-
＋H₂O
====
HS-
＋OH-水解反应
3S2-
＋
2Al3+
＋
6H₂O
====
2Al(OH)₃↓
＋3H₂S↑
S2-
＋
2Fe3+
====
2Fe2+
＋
S↓
SO₂＋Ca2+
＋
2ClO-
＋
H₂O
====
CaSO₄↓
＋HClO-
＋
H+
＋
Cl-
（少量SO2）
2SO₂＋
Ca2+
＋
2ClO-
＋
4H₂O
====
CaSO₄↓
＋
2Cl-
＋
4H+
＋SO₄2-
（足量SO2）
SO₂＋
2Fe3+
＋2H₂O
====
2Fe2+
＋
SO₄2-
＋
4H+
SO₂
＋
2HCO₃====
SO₃2-
＋
CO₂↑
+
H₂O
SO₂＋
2OH
====
SO₃2-＋
H₂O
SO₂
＋
OH-
====
HSO₃-
2SO₂＋
O₂====
2SO₃(加热，V₂O5催化）
SO₂＋
Cl₂＋
2H₂O
====2Cl-
＋2H+
＋
SO₄2-
SO₂＋
Br₂＋
2H₂O
====
2Br-
＋
2H+
＋
SO₄2-
SO₂＋
I₂＋
2H₂O
====
2I-
＋
2H+
＋
SO₄2-
SO₂＋
H₂O₂====
2H+
＋
SO₄2-
3SO₂
＋
2NO₃-
＋
2H₂O
====
3SO₄2-
＋
2NO↑
＋
4H+
SO₂＋
ClO
-
＋
H₂O
====
2H+
＋
Cl-
＋
SO₄2-
SO₂＋
2H₂S
====
3S↓
＋
2H₂O
SO₂＋
H₂O
====
H₂SO₃
2H₂SO₃＋O₂====
2H₂SO₄
2Na₂SO₃＋O₂====
2Na₂SO₄
5SO₂
＋
2MnO₄-
＋
2H₂O
====
2Mn2+
＋
5SO₄2-
＋
4H+
SO₃2-
＋
2H+
====
SO₂↑＋
H₂O
SO₃2-
＋H₂O
==可逆==
HSO₃-
＋
OH
SO₄2-
＋
Ba2+
====
BaSO₄↓
SO₄2-
＋
2H+
＋
Ba2+
＋
2OH-
====
BaSO₄↓＋2H₂O
(NaHSO4溶液中加Ba(OH)₂，使溶液呈中性)
SO₄2-
＋
H+
＋
Ba2-
＋OH-
====
BaSO₄↓＋H₂O
(NaHSO4溶液中加Ba(OH)₂，使Ba全部沉淀)
S₂O₃2-
＋2H+
====
S↓
＋
SO₂↑
＋
H₂O
2H₂S
＋
SO₂====
3S↓＋
2H₂O(点燃）
2H₂S
＋3O₂====
2SO₂＋
2H₂O(点燃，氧气充足）
2H₂S
＋O₂====
2S↓＋2H₂O（点燃，氧气不足）