Question

某元素A,其氮的氮化物中氮元素质量分数为25.9%,计算其化学式？

Answer 1

该氮化物可表示为：AₘNₙ的形式，已知氮元素原子量为14，假设A元素原子量为x，则有：

14n : mx = 25.9 : 74.1

mx ≈  40n

①、当n=1时，mx=40

符合原子量整数倍的只有：氢×40、氦×10、氖×2、氩×1、钙×1五种。

氢与氮不能形成NH₄₀形式的二元化合物（常见的氮氢二元化合物有：氨NH₃、联氨（肼）N₂H₄等）。

氦、氖、氩都是惰性元素，不能与氮生成二元化合物。

钙与氮不能形成CaN形式的二元化合物（氮化钙分子式为：Ca₃N₂）。

②、当n=2时，mx=80

符合原子量整数倍的有（上面讨论过的氢、氦、氖、氩除外）：氧×5、溴×1两种。

与氧可以形成二元化合物：N₂O₅（五氧化二氮）。

与溴不能形成N₂Br形式的二元化合物（溴化氮分子式为：三溴化氮NBr₃）。

③、当n=3时，mx=120

符合原子量整数倍的有（已讨论过的元素除外）：碳×10、镁×5两种。

它们都不能与氮形成C₁₀N₃和Mg₅N₃形式的二元化合物（氮化镁分子式为：Mg₃N₂）。

④、当n=4时，mx=160

符合原子量整数倍的有（已讨论过的元素除外）：硫×5一种。

它们不能形成N₄S₅形式的二元化合物（常见的硫氮二元化合物有三种：四氮化四硫S₄N₄、四氮化二硫S₂N₄、二氮化二硫S₂N₂，但星际空间中探测到一氮化硫SN和二氮化三硫S₃N₂分子）。

⑤、当n≥5时，没有其他可能性了。