绝热可逆和绝热不可逆有什么不同?

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刺任芹O
2022-11-16 · TA获得超过6.2万个赞
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1、定义

绝热可逆:关于理想气体,有可逆绝热过程方程,在满足理想气体、绝热、可逆这三个基本条件,才能使用该方程。从理想气体的绝热可逆方程可以看出:理想气体在绝热可逆过程中的任意某时刻,只要知道P、V、T三个变量中的任何一个,系统的状态就可以完全确定下来。

绝热不可逆:不可逆绝热过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果无论采用何种办法都不能使系统和外界完全复原,则原来的过程称为不可逆过程。

2、方程

绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压);或△U=nCv,mdT;△H=nCp,mdT。

绝热不可逆过程:绝热条件下,HCl+NaOH==NaCl+H₂O,就是绝热不可逆过程。绝热过程中,没有吸放热,但温度可能改变。熵增大于零。

3、特征

绝热可逆过程:在绝热过程中,系统对外做功(如绝热膨胀),需要消耗系统的热力学能,系统温度必然降低;系统得到功(如绝热压缩),将使系统的热力学能增加,系统温度必然升高。

绝热不可逆过程:不可逆绝热过程气体的终态并不与初态在同一绝热线上,因而气体的熵并非不增。但若气体再向一热源放热而等容地到达经过初态的绝热线上,则气体的熵恢复原值。但对包括热源在内的系统,在整个过程中总熵是增加的。

参考资料来源:百度百科-绝热可逆过程

参考资料来源:百度百科-不可逆绝热过程

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