Question

急急急！！！！化学问题。

将2.3克Na投入盛有水的烧杯中，完全反映后所得溶液中的Na+与H2O的个数比为1：100，溶液体积为150ml。求（1）反映前烧杯中水的质量。（2）反映后烧杯中溶液的溶质质量分数。（3）反映后烧杯中溶液的物质的量的浓度。写详细解答过程。

Answer 1

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2.3克Na与水完全反应，消耗水0.1mol
完全反映后所得溶液中的Na+与H2O的个数比为1：100，即此时水有100*0.1=10mol
所以（1）反映前烧杯中水的质量=10.1*18=181.8克
（2）反映后烧杯中溶液的溶质质量分数=m(NaOH)/M=(2.3/23*40)/(181.8+2.3-0.1)*100%=2.17% 反应后溶液的质量可由质量守恒定律算出：181.8+2.3-0.1（0.1是氢气的质量）
（3）反映后烧杯中溶液的物质的量的浓度
c=n/V=0.1/0.15=0.66mol/L

Answer 2

2.3克Na为0.1mol
完全反应后有H2O 10mol，即180g
反应消耗的水可由下式求得
2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2
2 2 2 1
0.1 0.1 0.1 0.05
（1）反映前烧杯中水的质量：180g+0.1molx18g/mol=181.8g
（2）根据质量守恒定律，反应后溶液的质量：181.8g+2.3g-0.05molx2g/mol=184g
反映后烧杯中溶液的溶质为NaOH，质量为0.1molx40g/mol=4g
反映后烧杯中溶液的溶质质量分数:4g/184gx100%=2.17%
(3)150ml=0.15L
反映后烧杯中溶液的物质的量的浓度:0.1mol/0.15L=0.667mol/L