一道化学题 要过程
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问题描述:
在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2++完全沉淀,将反应后的溶液过滤,取滤液一半,加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性,通过计算可知H2SO4为 mL
解析:
汗 很简单的..
因为全程分析.. 就是酸碱中和
所以..
碱的量为25/1000 * 0.2 = 0.005mol
所以酸的量为 0.005/2 / 0.1 *1000 = 25mL
↑
一个H2SO4中2个H离子
问题描述:
在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2++完全沉淀,将反应后的溶液过滤,取滤液一半,加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性,通过计算可知H2SO4为 mL
解析:
汗 很简单的..
因为全程分析.. 就是酸碱中和
所以..
碱的量为25/1000 * 0.2 = 0.005mol
所以酸的量为 0.005/2 / 0.1 *1000 = 25mL
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