醋酸钠水解和醋酸电离程度一样吗
醋酸钠水解和醋酸电离程度不一样。
醋酸钠的电离方程式为:CH₃COONa=CH₃COO⁻+Na⁺;
醋酸钠的水解离子方程式是:CH₃COO⁻+H₂O=CH₃COOH+OH⁻。
醋酸钠是易溶的强电解质,醋酸钠在水中是完全电离的。
醋酸钠是强酸弱碱盐,醋酸根离子的水解程度是微弱的,故醋酸钠的电离程度大于醋酸钠的水解程度,所以在醋酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是:c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)。
醋酸钠在水溶液中,是一种很弱的碱(pKb=9.24),不能在水中用强酸准确滴定,因此需用非水滴定法。选择适当的溶剂如冰醋酸则可大大提高醋酸钠的碱性。
乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应,同时可以还原生成乙醇,通过亲核取代机理生成乙酰氯,也可以双分子脱水生成酸酐。
扩展资料
相关应用:
向0.1mol/Lr的醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体,c(CH₃COO-)/c(Na+)为什么变大的原因。
1、因为醋酸根离子要水解(生成醋酸分子),醋酸钠溶液中c(CH₃COO-)/c(Na+)是小于1的。
后来加进来的醋酸钠固体溶于水后,醋酸根离子也要水解生成,但因为溶液中已有醋酸分子,它会抑制醋酸根离子水解,所以,后来的醋酸根离子水解程度小一点。
2、假设原来是1molCH₃COONa溶于水配成了1L溶液,后来又加了1molCH3COONa,其浓度从1mol/L变成了2mol/L。从之前的1L溶液中抽出0.5L水,其浓度也变成了2mol/L,效果是一样的。
抽出水后醋酸根离子水解平衡向左移动(可以用平衡常数来解决,也可以用质量作用定律来解决)。
3、加醋酸钠固体后溶液浓度变大。加水之后,溶液浓度变小。这是两种相反的过程,结果自然是相反的。加水后,醋酸根离子水解平衡向右移动,c(CH₃COO-)/c(Na+)变小。所以,加醋酸钠固体,c(CH₃COO-)/c(Na+)变大。
参考资料来源:百度百科-乙酸钠
参考资料来源:百度百科-乙酸
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