已知2Fe3+ +2Br-生成Fe2+ +Br2 写出电极反应，并计算其平衡常数K。
已知2Fe3+ +2Br-生成Fe2+ +Br2 写出电极反应，并计算其平衡常数K。
正极 Fe3+ + e- = Fe 2+
负极 2Br- - 2e- = Br2
平衡常数K= 【Fe 2+】【Br2】/【Fe3+】【Br-】,方括号表示浓度。这里，我认为生成物的溴，是aq，而不是l,所以其浓度要考虑。
已知Cl2+2Br-===Br2+2Cl- 2Fe2+ + Br2 ===2Fe3+ +2Br-，标准状况下往100ml0.2mol·L-1的FeBr2
氯气可以氧化溴，溴可以氧化亚铁离子，溶液中有溴被氧化，说明亚铁离子被完全氧化
所以有，氧化铁用氯气==（0.1*0.2）/2=0.01mol
氧化溴用氯气==0.1*0.2*2*0.5/2==0.01mol
所以共用氯气0.02mol==0.448L
FeCl2和等量Cl2反应为什么是2Fe2+ 2Br- +2Cl2=2Fe3+ +4Cl- +Br2？
FeCl2和等量Cl2反应，说明Fe2+和Cl2是等比例的。
先假设氯单质为一份，以后遇到分数就乘以最小公倍数。然后元素守恒，Cl-为两份；Fe2+和Cl2是等比例的，所以Fe2+也是一份，再根据得失电子就能确定溴元素的电子得失
过量时为什么不是2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
我知道了
FeBr2
Fe2+ 和Br- 的物质量是1:2
2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
这个方程式是1:1所以不对
2Fe2+ +2Br- +2Cl2=2Fe3+ +Br2 +4cl-是否正确 Mg2+ +2HCO3- +2OH-=MgCO3! +CO32- +2H2O为何错
FeBr2
Fe2+ 和Br- 的物质量是1:2
2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
这个方程式是1:1所以不对
最后生成的一定是Mg（OH）2沉淀，而不是MgCO3沉淀，碳酸镁 MgCO3 不是很稳定的化合物。
很容易的转化为Mg(OH)2（实质是双水解）
所以沉淀中几乎没有MgCO3的
K2Cr2O4滴Fe2+,计算25度时反应平衡常数，若化学计量点时Fe2+的浓度为0.05mol/L,所需H+的最低浓度？
对不起，上述问题似乎有错误，铬酸钾是K2CrO4，重铬酸钾是K2Cr2O7。
该题必须用能斯特方程计算，楼主可以查询无机教材后的氧化还原电势表。
设计一原电池，实现总离子反应为：2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 说出正负极的材料，电解质溶液，并写出电极反应式。帮
负极材料：铁棒
正极材料：碳棒（活性比铁差就可以）
电解质溶液：氯化铁溶液（含有三价铁离子的溶液）
负极反应：Fe-2e- == Fe2+
正极反应：2Fe3+ + 2e-= 2Fe2+
为什么FeBr2溶液与过量氯水反应的离子方程式不是2Fe2+ + 2Br- +2Cl- =Br2+4Cl-+2Fe3+？
因为亚铁离子的还原性比溴离子强，而且氯气能将溴离子氧化为溴
.反应2A+2B ==2C的平衡常数为K1，而反应C ==A+B的平衡常数K2=_______。
K2=(K1)^1/2
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br2- ，向100毫升FeBr2的溶液中通入2.24L氯气,有1/3的Br-被氧化成Br2，求原FeBr2量浓度
这道题目的特点是，Fe2+、Br-都可以被Cl2氧化，
所以关键在顺序，
首先被氧化的是Fe2+（2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-）
然后是Br-（2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-）
设FeBr2为xmol，则Fe2+为xmol，Br-为2xmol
现在，Cl2为0.1mol，得到
0.1*2=x+2x/3，根据化合价升降守恒
得到，x=0.12mol
即1.2mol/L
