Question

向氯化铜溶液中再滴入几加稀硝酸

Answer 1

O2根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,反应物中没有氮元素,所以不可能生成氨气氯气氢氧化钠产生白色沉淀①的反应中氯化铜和氢氧化钠反应,生成氯化钠和氢氧化铜,生成物中有氯化钠,向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液,产生白色沉淀,所以不能证明原溶液中含有氯化钠使氢氧化钠完全反应取上层溶液,滴加氢氧化钠溶液,如果产生白色沉淀,说明氯化镁过量,如果没有明显现象,说明氯化镁不过量16%偏大
[解析]
用如图所示的装置进行电解水实验。为了增强水的导电性,实验前小华向水中加入硫酸钠固体.则b试管中产生的气体是O2。在做实验时误将氯化钠当成硫酸钠加入水中,结果在检验b气体时闻到一股刺激性气味.在老师的指导下小华和小慧一起就这一异常现象开展了研究.[定性研究](1)小慧猜想刺激性气味气体是氯化氢或氨气.小华则认为一定不是氨气,理由是根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,反应物中没有氮元素,所以不可能生成氨气。在老师指导下得知:①食盐水通电时发生反应:2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑;
②氯气是一种有刺激性气味的有毒气体.由此可推测该刺激性气味的气体是氯气。
(2)定剩余溶液中的溶质,小慧进行如下实验,请帮她将实验报告补充完整.
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量剩余溶液，滴入氯化铜溶液．
产生蓝色絮状沉淀
溶液中含有氢氧化钠
②将①中反应后混合物过滤，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液
产生白色沉淀
溶液中含有氯化钠
小华则认为实验②不能确定一定有氯化钠,理由是①的反应中氯化铜和氢氧化钠反应,生成氯化钠和氢氧化铜,生成物中有氯化钠,向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液,产生白色沉淀,所以不能证明原溶液中含有氯化钠。[定量研究]两位同学按如图所示的实验步骤进行实验:(1)步骤②加入的氯化镁溶液必需足量,其目的是.使氢氧化钠完全反应。滴加一定量氯化镁溶液后,判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作:静置,取上层溶液,滴加氢氧化钠溶液,如果产生白色沉淀,说明氯化镁过量,如果没有明显现象,说明氯化镁不过量.(2)解∶设待测液中氢氧化钠的质量分数为x