化学元素周期表的规律

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大沈他次苹0B
2022-08-27 · TA获得超过7326个赞
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.随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律:
同一周期,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增; 同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;
同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近.
主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小.同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大.如果粒子的电子构型相同,则阴离子的半径比阳离子大,且半径随着电荷数的增加而减小
原子半径
  同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;   同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.  (注):阴阳离子的半径大小辨别规律   由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子   所以,总的说来(同种元素)   (1) 阳离子半径原子半径   (3) 阴离子半径>阳离子半径   (4)或者一句话总结,对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.(不适合用于稀有气体)
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增;   a.单质氧化性越强,对应阴离子还原性越弱.  b.单质与氢气反应越容易(剧烈).  c.其氢化物越稳定.  d.最高价氧化物对应水化物(含氧酸)酸性越强.  同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减;   a.单质还原性越强,对应阳离子氧化性越弱.  b.单质与水或酸反应越容易(剧烈).  c.最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)碱性越强.
单质及简单离子的氧化性与还原性
  同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.  同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱.  元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非金属性就越强.
最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
  同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);   同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱).
单质与氢气化合的难易程度
  同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易;   同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难.
气态氢化物的稳定性
  同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强;   同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱.  此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充:  随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化.  随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性
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