Question

计算配制+50ml+0.1mol/L盐酸所需较浓的盐+酸(2mol/L)的体？

Answer 1

假设需要加入x mL的2 mol/L盐酸，则加入后得到的溶液中盐酸的摩尔数为：
0.1 mol/L × 50 mL + 2 mol/L × x mL
根据摩尔守恒定律，上式中盐酸的摩尔数应该等于最终得到的溶液中盐酸的摩尔数，即：
0.1 mol/L × 50 mL + 2 mol/L × x mL = 0.1 mol/L × (50 + x) mL
化简得：
2x = 5
解得：
x = 2.5 mL
因此，需要加入2.5 mL的2 mol/L盐酸才能将0.1 mol/L的盐酸配制成摩尔浓度为0.1 mol/L，体积为50 mL的溶液。

Answer 2

设需要2摩尔每升盐酸体积为VmL
溶质的物质的量不变
50×0.1=2V
V=5/2
=2.5毫升

Answer 3

计算需要2mol/L 盐酸的体积 v =0.1mol/Lx50ml/2mol/L =2.5 ml