把0.05mol NAOH固体分别加入到下列100ML液体中,溶液导电性变化最大的是？
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此题中导电性是与溶液中的离子数目成正比,也就是考察溶液中离子数目的改变
A.NaOH固体放入自来水中,NaOH完全电离,是水溶液中离子数目增加,导电性增大
B.放入盐酸溶液中,NaOH完全电离,氢氧根和氢根发生中和反应.氢根完全反应.由于氢根离子的个数等于氢氧根离子的个数等于钠离子的个数(0.05mol).所以原溶液中减少的氢根正好被等量的钠离子代替.溶液中离子的数目不变.导电性不变
C.由于醋酸为弱电解质(电离度：).发生中和反应后,溶液中还存在多的氢氧根.减少的氢根的量小于增加的（钠离子的量+反应剩余的氢氧根离子的量）.导电性减弱
D.氨水为弱碱性,NaOH也为弱碱性.溶液中离子之间不会发生反应,所以离子数目不会减少,反而因为NaOH的加入,数目显著增加.导电性增加
此题是选择题,建议定性的分析就可以,但是如果需要定量的计算来证明,用醋酸和氨水的电离度和电离平衡的知识来计算就可以.,7,把0.05mol NAOH固体分别加入到下列100ML液体中,溶液导电性变化最大的是
A.自来水
B.0.5摩尔每升的盐酸
C.0.5摩尔每升的硫酸
D.0.25摩尔每升的MgCL2
答案是A请问为什么?
A.NaOH固体放入自来水中,NaOH完全电离,是水溶液中离子数目增加,导电性增大
B.放入盐酸溶液中,NaOH完全电离,氢氧根和氢根发生中和反应.氢根完全反应.由于氢根离子的个数等于氢氧根离子的个数等于钠离子的个数(0.05mol).所以原溶液中减少的氢根正好被等量的钠离子代替.溶液中离子的数目不变.导电性不变
C.由于醋酸为弱电解质(电离度：).发生中和反应后,溶液中还存在多的氢氧根.减少的氢根的量小于增加的（钠离子的量+反应剩余的氢氧根离子的量）.导电性减弱
D.氨水为弱碱性,NaOH也为弱碱性.溶液中离子之间不会发生反应,所以离子数目不会减少,反而因为NaOH的加入,数目显著增加.导电性增加
此题是选择题,建议定性的分析就可以,但是如果需要定量的计算来证明,用醋酸和氨水的电离度和电离平衡的知识来计算就可以.,7,把0.05mol NAOH固体分别加入到下列100ML液体中,溶液导电性变化最大的是
A.自来水
B.0.5摩尔每升的盐酸
C.0.5摩尔每升的硫酸
D.0.25摩尔每升的MgCL2
答案是A请问为什么?
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万达福化工
2024-11-29 广告
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