Question

实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液

实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液，为确定甲乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到二氧化碳224mL。
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳112mL。
上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操作及实验数据填空： _
甲是_______，甲溶液的物质的量浓度为___________，乙溶液的物质的量浓度为________；(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计)
(3)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围为_____________ 。
求具体过程,谢谢

Answer 1

甲是___盐酸____，甲溶液的物质的量浓度为_____0.80mol/L______，乙溶液的物质的量浓度为____1.00mol/L____；
(3)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围为_____0~8.96n________
过程：①碳酸钠加入盐酸的反应式 2HCL+Na2CO3=2NaCL+CO2+H2O
②盐酸加入碳酸钠的反应式 Na2CO3+HCL=NaCL+NaHCO3
NaHCO3+HCL=NaCL+CO2+H2O
224mL/22.4L=0.01mol 112mL/22.4L=0.005mol
由②知碳酸钠过量，所以①中盐酸反应完全，盐酸的量为0.02mol，0.02mol/25.00mL=0.80mol/L
在 ②中，产气0.005mol，说明第二反应盐酸用去0.005mol，参与第一反应的就是0.015mol，那么碳酸钠的量就是0.015mol，0.015mol/15.00mL=1.00mol/L
据此两种极端推(3)即可。

Answer 2

甲是___盐酸____，甲溶液的物质的量浓度为____0.8mol/L_____，乙溶液的物质的量浓度为___1mol/L___；
0<V<8.96n