Question

用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3 混合物的组成。

实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：
实验次数 样品质量/g 沉淀质量/g
1 1.716 2.758
2 3.432 ？
3 5.148 8.274
4 8.580 8.274
⒈ 第二次实验中产生沉淀质量是多少？
⒉ Ba（OH）2 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
⒊ 第二次实验样品中NaHCO3的物质的量是多少？

Answer 1

1 实验数据看出来
样品的质量是按照比例添加的 所以在盐酸足量的时候生成的气体应该是按照比例增加的
根据与数据第2组实验的时候盐酸还是是足量的
.所以用方程 1.716/2.574=2.578/x 可以求出第二次实验中产生沉淀质量x是5.516g

2.由已知条件中的3和4可知的碳酸钡最大沉淀量是8.274g,此时NaHCO3和K2CO3 混合物是过量的,那么500mLBa（OH）2 溶液中Ba（OH）2的物质的量与碳酸钡的物质的量相等
则有等式500*10^-3 * C =8.274/197
C=0.084mol/L

3.设2中NaHCO3物质的量为n1，K2CO3 为n2 则有
n1+n2=3.432/197
84n1+138n2=3.432 g
解答可以得到答案 n1= n2=
所以中NaHCO3的物质的量是84n1也可以计算得到

方法有了 请您自己计算一下 呵呵

希望对你有帮助 O(∩_∩)O

Answer 2

解析：（1）由图表可知500 mL Ba(OH)2溶液完全反应，得到沉淀的质量为5.516 g。实验1、2中固体的质量小，说明固体完全反应，固体的质量与生成沉淀的质量呈正比例关系，建立等量关系式可求出实验2中所生成的沉淀的质量为4.137 g。（2）由生成的最大沉淀量可求出Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是0.056 mol·L-1。（3）由沉淀的质量可求出沉淀的物质的量，也就是固体的物质的量，再利用固体的质量，便可求出第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是0.006 mol。（4）由3或4中BaCO3沉淀的质量5.516 g可求出Ba(OH)2电离出的OH-的物质的量，去除碳酸氢钠中和掉的OH-的物质的量，便可求出溶液中的OH-的物质的量，再除以体积即可得出稀释后的溶液中OH-的物质的量浓度，从而求出溶液的pH为12。