Question

有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：（1）白色粉末溶于

Answer 1

操作（1）中出现白色沉淀，可推断白色粉末中含碳酸钠、硫酸钠；操作（2）中沉淀不溶于稀盐酸，说明沉淀不是碳酸钡的沉淀，判断原粉末中含有硫酸钠不含量碳酸钠；滤液中加入硝酸银出现不溶于稀硝酸的沉淀，说明滤液中含有氯离子，但该氯离子，可能是由于滴加氯化钡所带入滤液中的，因此，无法判断粉末中是否含有氯化钠；
为证明粉末中是否含有氯化钠，实验过程中不能滴加含有氯离子的试剂，操作（1）的氯化钡溶液可用硝酸钡或氢氧化钡代替氯化钡进行实验；操作（2）也不能滴加含有氯离子的稀盐酸，而就加入稀硝酸代替稀盐酸；
故答案为：NaCl；Ba（NO3）2或Ba（OH）2溶液；过量稀硝酸．

Answer 2

1.na2co3
2.ca(oh)2
从1中得知有na2so4
和bacl
反应
产生ba2so4
白色沉淀
从2中得知有nacl
和
agno3
反应
产生
agcl
白色沉淀
agcl
和
ba2so4
都不溶于酸的。
无法得知是否含有na2co3
用ca（oh）2
可以检验是否含有
碳酸盐
有则会有白色沉淀
化学嘛。。。
初中化学很简单。。
上课认真听
做好笔记
就行了
把常用的基础知识背出来
回家没事翻翻，
就行了
。。恩
我熬夜答复哦。。
给追加分吧
呵