Question

如何判断分子的极性？

Answer 1

中间粒子是否还存在孤电子（对）
像甲烷（CH4），碳最外层存在四个电子
氢外层只有一个，四个氢即存在四个氢孤电子，该电子和碳那四个电子依次“互补”，形成四个孤电子对（一个孤电子对是由一个氢外层电子和一个碳最外层电子组合），因此中心粒子碳外层不存在多余的孤电子。四个碳氢键彼此间作用力一致，所以甲烷在空间分布状态是正四面体，为对称图形，为非极性分子。水（H2O），中心粒子氧，最外层有六个电子，氢为一个，氧的两个和两个氢的两个电子组合，但氧还剩四个电子即有两个孤电子对，孤电子对比氢氧作用力大，在空间上“挤压”氢氧键，使其到一边，孤电子对在另一边，在空间图形分布不对称，极性分子。之所以水和乙醇互溶性极好，乙醇中有个碳连接两个氢，一个碳，一个羟基，四个键作用力都不一样，使其在空间不对称分布，为极性分子，根据“相似相溶”原理，乙醇和水两个都为极性分子，相溶性好

区别记性还是非极性主要看中心粒子是否还存在孤电子，