Question

两道酸碱平衡和滴定的题~~ 谢谢大家帮忙解答一下啦~

第一题：在碳酸氢钠水溶液中：
A 碳酸浓度约等于碳酸根浓度
B 碳酸氢根浓度约等于碳酸根浓度
C碳酸浓度约等于碳酸氢根浓度
D 氢离子浓度约等于氢氧根浓度

答案是A 这个完全没思路 就是明白D肯定不对 酸式盐应该氢离子浓度大于氢氧根

第二题：利用强酸或强碱滴定下列物质溶液（浓度均为0.1mol/l），只可能有一个可用指示剂指示终点的是：
A (CH2)6N4 (Kb=1.4x10^-9)
B HCl与(CH2)6N4H+ 的混合溶液
C H3BO3 (Ka=5.8x10^-10)
D H3PO4 (Ka1=7.5x10^-3 Ka2=6.2x10^-8 Ka3=2.2x10^-13)

这道题我知道A和C都是小于10^-7 ,无法被强酸或强碱直接滴定，D是有两个终点所以有两个指示剂，排除法选B，但是不明白B为什么那两个酸无法被分布滴定
B里面的是两个酸…六亚甲基四胺Kb<10-7，相对的Ka就大于了。可以直接滴定

Answer 1

1、因为HCO3-可以水解也可以电离，而且水解程度仅仅略大于电离，所以说“碳酸浓度约等于碳酸根浓度”。
而HCO3-浓度明显大于碳酸分子与碳酸根离子浓度，B、C不可能对。溶液显碱性，D也不对。
2、因为六亚甲基四胺为碱，其pKb为8.85，不能满足cKb≥10-8的准确滴定条件，故不能用酸碱滴定法直接测定。所以可以选择指示剂直接滴定HCl浓度。