Question

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3，发生的反应为？

教辅上给的答案都是AgCl沉淀少于AgBr沉淀，但老师的答案是AgCl沉淀多于AgBr。
老师给的解释是：
AgBr Ksp=5.53*0.0000000000013
C（浓度）Br=CAg=7.43*0.0000001
AgCl Ksp=1.77*0.0000000001
C（浓度）Cl=1.33*0.00001
nAgBr=7.436*0.0000007
nAgCl=1.33*0.00001
因此AgCl沉淀多于AgBr，并且如果把AgCl与AgBr的质量带入，算出答案还是如此。
这个是假设全部转化的，但我总觉得这个有问题呀。。。

Answer 1

这道题目要分成两段分析：
AgBr，Ksp = 5.53*10^-13，所以Ag+ = Br- = 7.43*10^-7
AgCl，Ksp = 1.77*10^-10，所以Ag+ = Cl- = 1.33*10^-5
等体积混合，
Ag+ = (7.43*10^-7 + 1.33*10^-5)/2=7.02*10^-6
Cl- = 1.33*10^-5/2=6.65*10^-6
Br- =7.43*10^-7/2=3.72*10^-7
此时，Ag+*Cl- = 4.67*10^-11 < Ksp(AgCl)，即AgCl不会沉淀
Ag+*Br- = 2.61*10^-12 > Ksp(AgBr)，即会生成AgBr沉淀
即此时的溶液中会出现AgBr淡黄色沉淀。

但是若再加入足量的AgNO3浓溶液，就相当于将溶液中的Cl-、Br-都尽可能的沉淀了，所以Cl-明显比Br-多，因此AgCl沉淀也多于AgBr。

Answer 2

由于加入足量AgNO3，CI-又比Br-多，必须多

Answer 3

问得好