Question

化学题，帮帮我

一定量铜粉和镁粉与足量稀盐酸完全反应，过滤，所得固体不溶物再加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下列的（ ）
A1:1 B4:3
C2:3 D3:2 我要过程详细！！！！！！！！速度！！！！！！！

Answer 1

铜镁经过足量稀盐酸，只剩下铜，铜域足量空气加热得倒氧化铜，得倒氧化铜只有原混合物质量的一半，氧化铜与原混合物相比，铜守恒，设铜Ag，镁Bg.
有如下：A+B=2*(A+A*16/64)
解得：A/B=2/3。

Answer 2

因为cu 不与hcl 反应
所以 => mg + 2hcl = mgcl2+ h2
所以该固体是cu粉
再与o2 反应 => 2cu+o2 =2cuo
设cuo 有x克 则mg +cu = 2x克 cu有y克
列出比例式
2*64/y = 160/x
y= 0.8x
所以mg= 2x-0.8x= 1.2x
所以cu /mg = 1.2/0.8 = 3/2

Answer 3

答案是C
假设铜的质量是m1，镁的质量是m2，铜和稀盐酸不反应，Mg+2HCl=MgCl2+H2,所得固体不溶物为单纯的铜，也就是2Cu+O2=2CuO.根据这个反应式，氧化铜的质量应该是根据题意产物质量是原混合物质量的一半，氧化铜的质量应该是。两个应该相等，即160m1/(64*2)=（m1+m2）/2。得到m1:m2=2:3