一道简单的高中化学计算题（要过程的）
为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入过量硫酸钾溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、...
为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入过量硫酸钾溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN，显红色，如果加入过量的NAOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.2克固体。
（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。
（2）确定该材料的化学式。
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（2）确定该材料的化学式。
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（1）钡的质量为5.48克，铁为4.48克，氧为20.45％
（2）原子个数比为Ba∶Fe∶O＝1∶2∶4，化学式为BaFe2O4（或BaO•Fe2O3）
（2）原子个数比为Ba∶Fe∶O＝1∶2∶4，化学式为BaFe2O4（或BaO•Fe2O3）
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