Question

~~~~紧急~~~5道初三化学题（要过程！！！）

1）某学生取一定量的氯酸钾装入试管中加热，待氧气放出后数分钟，停止加热。冷却后称得残留在试管中的物质时3.94克；接着向试管中加0.1克的二氧化锰继续加热直至氯酸钾完全分解，这时收集到氧气0.96克。求未加入二氧化锰时，氯酸钾的分解率是多少？

2）氧化铜和氧化铁组成的混合物24克，用氢气做还原剂，在一定条件下，它们完全反应后生成7.2克水。问①有多少克氢气参加了反映?②混合物中氧化铜的质量分数是多少？

3）在硫酸铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，反应完后过虑，所得滤液质量与原混合溶液质量相等，求混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。

4）某硫酸镁溶液的溶质质量分数为10%，将此溶液120克蒸发掉95.4克水，刚好形成晶体（MgSO4•xH2O),求x的值，写出该晶体的化学式。

5）现有200克质量分数为25%的稀硫酸和200克另一未知质量分数的稀硫酸，均匀混合后，取出50克该溶液，恰好与25克质量分数为40%的氢氧化钠溶液完全中和。求原未知质量分数的稀硫酸中硫酸的质量分数。

Answer 1

因为在网页上计算比较难，我就给个解题思路：
1、我们可以分为两部分来看：分别是加MnO2前和加MnO2后。我们先看加入后，制得氧气为0.96g，则根据化学方程式可得反应掉的KClO3为2.45g。在加入前：反应后剩下的3.94g中有2.45克是KClO3，那还有（3.94-2.45）g是什么呢？就是第一部分加入MnO2前KClO3分解产生的KCl，再根据化学方程式可以计算出第一次反应的KClO3为2.45g，则分解率为50％。
2、第一小题很简单，根据水分子中含氢比例，很容易就算出氢气为0.8g，同时也知道水中氧的质量为6.4g，这部分的氧是从混合物中来的。第二题稍微棘手一点，假设混合物中氧化铜为Xg，氧化铁为Yg，则可以列方程：X+Y=24，另外根据混合物中含氧为6.4g，则可列出：16X/80+48Y/160＝6.4，解方程组，得X=6.4g。
3、该题可分为两部分考虑，一是铁和硫酸铜溶液反应，该反应应该是溶液损失质量；二是铁和硫酸溶液反应，该反应是溶液得到质量。题目说反应前后溶液质量相等，则得到的和损失的质量相等。那我们设参加反应的硫酸铜为160g（即1mol），根据化学方程式，知道损失的质量为8g，这就表明反应二中得到的质量为8g，那根据化学方程式可计算出硫酸的质量为14.5g，即可知道硫酸和硫酸铜的质量比。（该题采用差量法，不知道计算的结果是否正确，自己验算一下吧。）
4、从“某硫酸镁溶液的溶质质量分数为10%”，则知道120g中含硫酸镁为12g，“将此溶液120克蒸发掉95.4克水”则知道剩下24.6g，其中12g是硫酸镁，12.6g是H2O。我们知道12g硫酸镁的物质的量为0.1mol，12.6g水的物质的量为0.7mol，则X为7，分子式为MgSO4*7H2O。
5、“均匀混合后，取出50克该溶液”，则知道50g溶液中有25g25％的稀硫酸，另25g是“未知质量分数的稀硫酸”。根据化学方程式，可计算出25g25％的稀硫酸中和掉约5.1gNaOH，而NaOH总量为10g，另4.9g被“未知质量分数的稀硫酸”中和，根据化学方程式可计算出“未知质量分数的稀硫酸”中硫酸含量约为6g，则6/25＝0.24。则未知质量分数的稀硫酸的质量分数为24％。

Answer 2

1)解:设第一次反应后KClO3质量为X
根据2KClO3===2KCL+3O2得X=2.45g
∴第一次反应后剩余固体为氯酸钾2.45g,氯化钾1.49g
将氯化钾的质量为1.49g代入2KClO3===2KCL+3O2得第一次生成氧气0.96g,则分解率为2.45g/2.45g+1.49g+0.96g=50%

汗累死后面懒的做了

Answer 3

那么难,去问老师或者同学好了

Answer 4

好难呀！！

Answer 5

收集到氧气0.96克是全部的吗？