高考化学主要的考点是什么
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高考化学的主要考点有:
1、各种化学用语;
2、原子、离子的结构特征;
3、周期律的内涵;
4、周期表的结构及构成规律;
5、反应速率的计算;
6、平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断;
7、有关化学平衡常数的简单计算;
8、弱电解质(含水)的电离平衡移动的分析;
9、溶液的酸碱性、pH试纸及PH计的使用)及简单计算、指示剂;
10、盐的水解的本质及表示方法;
11.离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较;
12.关于氧化还原反应的分析、简单的配平与基本计算;
13.关于电化学的分析;
14.反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用;
15.同分异构体的分析与判断;
16.重要官能团的结构、典型反应及相互转化;
17.有机反应类型及典型例证;
18.有机物的合成与推断;
19.以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素;
20.以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素;
21.以氮的氧化物,硝酸,氨气,氨水,铵盐为线索的氮族元素;
22.以硅及其氧化物为线索的碳族元素;
23.以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素;
24.铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐;
25.二价铁和三价铁的相互转化及应用;
26.教材上的演示实验;
27.做过的分组实验;
28.相关概念;
29.相反概念;
30.相似概念;
31.相近概念。
1、各种化学用语;
2、原子、离子的结构特征;
3、周期律的内涵;
4、周期表的结构及构成规律;
5、反应速率的计算;
6、平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断;
7、有关化学平衡常数的简单计算;
8、弱电解质(含水)的电离平衡移动的分析;
9、溶液的酸碱性、pH试纸及PH计的使用)及简单计算、指示剂;
10、盐的水解的本质及表示方法;
11.离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较;
12.关于氧化还原反应的分析、简单的配平与基本计算;
13.关于电化学的分析;
14.反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用;
15.同分异构体的分析与判断;
16.重要官能团的结构、典型反应及相互转化;
17.有机反应类型及典型例证;
18.有机物的合成与推断;
19.以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素;
20.以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素;
21.以氮的氧化物,硝酸,氨气,氨水,铵盐为线索的氮族元素;
22.以硅及其氧化物为线索的碳族元素;
23.以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素;
24.铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐;
25.二价铁和三价铁的相互转化及应用;
26.教材上的演示实验;
27.做过的分组实验;
28.相关概念;
29.相反概念;
30.相似概念;
31.相近概念。
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