Question

化学题（在线等，加分）

甲,乙两支试管中均盛有足量盐酸,上方气球袋中均放有10gNa2co3和NaHCO3.同时将二者完全倒入试管中，请写出反应，求出生成气体体积，并请详细说出为什么乙中气球膨胀速率快于甲。（在线等，加分）
请详细说出为什么乙中气球膨胀速率快于甲

Answer 1

设Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应生成的CO2为x,y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
106 44
10 x
则106:10=44:x
x=4.15(克)(或22.4*4.15/44=2.11升)

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
84 44
10 y
则y=5.24(克)(或22.4*5.24/44=2.67升)
在反应中，一般
CO3(2-)+H(+)→HCO3(-)
HCO3(-)+H(+)→CO2+H2O
所以NaHCO3与HCl要快，而且本题中其量也大，因此气球膨胀速率快。

Answer 2

Na2CO3与HCl反应先生成NaHCO3，然后NaHCO3再与HCl反应生成的CO2
NaHCO3与HCl直接反应生成的CO2，省去一步，所以生成气体快，气球膨胀速率

设Na2CO3与HCl反应生成的CO2为x g，NaHCO3与HCl反应生成的CO2为yg
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
106 44
10 x
则106/10=44/x
x=4.15g
22.4*4.15/44=2.11L

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
84 44
10 y
则y=5.24g
22.4*5.24/44=2.67L