Question

【化学在线等】往2L的硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中加入30克纯铁粉……

往2L的硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中加入30克纯铁粉，待反应完毕，得到26克固体不溶物。在滤液中加入2L0.25摩尔每升的氯化钡溶液，恰好使溶液中的硫酸根完全沉淀。求原混合物中的硫酸铜和硫酸铁的物质的量浓度？
具体过程？

Answer 1

设Fe3+ x mol，Cu2+ y mol
Fe3+和Fe反应不产生不溶物，26g为Cu、Fe混合物
Fe3+ + 2Fe=3Fe2+ Δm
x mol 2×56x g
Cu2+ + 2Fe=Fe2+ + Cu Δm
y mol （2×56-64）y g
∴ 2×56x+（2×56-64）y=30-26
沉淀下来的硫酸根：2×0.25=0.5mol，由电荷守恒，3x+2y=2×0.5
解吧

Answer 2

解:设原混合溶液中Fe2(SO4)3为x mol,CuSO4为y mol.
Fe2(SO4)3+ Fe = 3FeSO4 固体质量减少
1mol 3mol 56g
xmol 3xmol 56x g

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 固体质量增加
1mol 1mol 64-56=8g
ymol ymol 8y g

联解下列二个方程:
3x + y = 2L*0.25mol/L
56x- 8y=30g-26g
得:x=0.1mol y=0.2mol
所以原混合溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1/2=0.05mol/L
CuSO4物质的量浓度为0.2/2=0.1mol/L

Answer 3

去死

Answer 4

1：4，瞎写的