Question

高中化学~~~~~

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI≈H2+I2。若c（HI）由0.1mol·L－¹降到0.071mol·L－¹时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－¹降到0.05mol·L－¹时，所需反应的时间为（ ）
A.5s
B.10s
C.大于10s
D.小于10s

求详解~~~~谢谢~~~~

Answer 1

本题中考点在于固定体积的密闭容器中的气体反应的平衡关系。刚开始的反应速率都是相对比较快的，所以只能算出前15s的平均速率约为0.002mol/L*s，但随着反应的进行正逆反应速率会达到平衡，在达到平衡过程中，正反应速率是降低的，而逆反应速率是增加的，所以在之后0.07mol/L到0.05mol/L过程中的平均反应速率肯定是小于0.002mol/L*s的，即这个过程的反应时间必定是大于10s的，所以答案选C。仅供参考。
建议你去买一本名叫《图析考点》的化学白皮书，那上面的知识点归纳的挺好的。在反应速率那章节也有非常好的归纳，而且配有图文表格解释，相信对你会有帮助的。

Answer 2

C 反应物浓度越大，反应速率越快。

Answer 3

选C
状态一 2HI≈H2+I2
开始 0.1
变化 0.029 需要15s
结束 0.071
状态二 2HI≈H2+I2
开始 0.07
变化 0.02 需要 Xs
结束 0.05
0.029/0.02=15/X X=10 但是，反应速率会随浓度的减小而减小，所以会比计算出的理论值耗时更长，X大于10S
偶是化学老师，相信偶吧！