Question

硫酸亚铁到底怎样与浓硫酸反应

Answer 1

刚才忘了配平了。。
是硫化亚铁，不是硫酸亚铁。
Fe反应后显+3价应该没有问题。至于S，反应前FeS中的S是-2价，-2价的S与浓硫酸反应，如果没有加热条件的话，只能被氧化到S，而不能氧化到SO2。如果有加热条件，则-2价的S可以被氧化到SO2
如：H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O
H2S+3H2SO4(浓)==△==4SO2↑+4H2O
现在没有加热条件，所以生成S和SO2
FeS中的S被氧化到S，浓硫酸中的S被还原为SO2
FeS+H2SO4----Fe2(SO4)3+SO2↑+S↓+H2O
FeS反应生成S共失去1+2=3电子，H2SO4反应生成SO2得到2电子
所以是FeS+H2SO4----Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+H2O
然后配平各原子，得：2FeS+6H2SO4==Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O
还是选
A
题目还有没有什么其他信息？

Answer 2

hey,同学，你的提问应该是硫化亚铁。
这要看浓硫酸的量嘛，一部分显酸性还是全显氧化性。诺，我们看A，硫酸全显氧化性。
化合价升降
升2*2+1*2.。降3*2，很好，原子数应该也错不了。。所以，同学，你没看清题，
应该是少量浓硫酸。再看，少量呢，是亚铁的还原性强呢，还是S2-呢，我看是S，所以看看其他几个答案，B，原子数S不等。C，6+6*2=6*2+6，恩，还是O不等。D，8+8*2=2*3+6*3,en
,原子数也相等，那么，A和D的区别是什么呢。。区别就是D是标准答案，不知道这个出问题的脑子是秀逗了还是怎么。。。出这么难说的通的题，解释是这样的，亚铁离子反应完了，S离子也反应完全，可是这个时候浓硫酸缺了，所以没有足够的去氧化单质S，然后。。。

Answer 3

老实说，我一个也不同意：
浓硫酸的硫酸根离子从＋6价最多被2价铁离子还原至＋4价，生成亚硫酸释放出SO2（这个反应能不能进行我都还打问号），想让亚铁离子再将S从＋4还原至0价态都不可能，就不用说还原至更低价态的-2价的H2S了。

Answer 4

看来只有本老师出马了。
分析：FeS会被氧化。但氧化产物与是否加热有关。不加热则生成S，加热时S则进一步被氧化成SO2。浓H2SO4的还原产物是SO2。
不加热时：
2FeS＋6H2SO4（浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O
加热时：
2FeS＋10H2SO4（浓）＝∆＝Fe2（SO4）3＋9SO2↑＋10H2O