Question

碘量法测硫化物中加盐酸的作用

加5毫升盐酸的作用是什么，为什么是5ML?然后如果多加盐酸后会不会盐酸和碘标液反应影响结果？还有反应里面的价态变化情况。请专业人士回答下。

Answer 1

硫化物的测定 碘量法 HZ-HJ-SZ-0143
1 范围
本方法适用于含硫化物在1mg/L以上的水和废水的测定。
还原性或氧化性物质干扰测定。水中悬浮物或浑浊度高时，对测定可溶态硫化物有干扰，遇此情况应进行适当处理。 2 原理
硫化物在酸性条件下，与过量的碘作用，剩余的碘用硫代硫酸钠溶液滴定，根据硫代硫酸钠溶液所消耗的量，间接求出硫化物的含量。 3 试剂
3.1 1mol/L 乙酸锌溶液：溶解 220g 乙酸锌于蒸馏水中，并用蒸馏
水稀释至1000mL。 3.2 淀粉指示液:10g/L 3.3 硫酸溶液：1+5
3.4 0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液：称取12.4g硫代硫酸钠溶于蒸馏水
中， 并稀释至1000mL，加入0.2g无水碳酸钠，保存于棕色瓶中。
标定： 向250mL碘量瓶内，加入1g碘化钾及50mL水， 加入重铬酸钾标准溶液
10.00mL，加入1+5硫酸5mL，密塞混匀，置暗处静置5min，
用待标定的硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示液，继续滴定至蓝色刚好消失，记录标准液用量(同时作空白滴定) 硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算：
c(
)=15.00×0.05/（V1–V2 ）
式中： V1—滴定重铬酸钾标准溶液消耗硫代硫酸钠标准溶液体积(mL) V2—滴定空白溶液消耗硫代硫酸钠标准溶液体积(mL)
0.05—重铬酸钾标准溶液的浓度(mol/L)
其余试剂参见HZ-HJ-SZ-0098 水质—硫化物的测定—亚甲基蓝分光光度法。

Answer 2

碘量法测硫化物的原理是利用的I2氧化性和I碘离子（-1）的还原性，因为I2微溶于水并且会和淀粉发生反应，显现出颜色，所以作为反应发生的直接判断物。（通过颜色的消失或出现来判断）
碘量法需在酸性（或碱性）氛围里进行，一般要求PH=5左右，大多情况下使用醋酸，当然也可以用盐酸，但是必须是少量，否则，会发生如下反应影响测试结果：
4I- + O2(空气中) + 4H+= 2I2 + H2O

反应里的化合价变化,
比如I2+ 2 S2O32-= 2 I- + S4O62-
该反应中，I由0价变为－1价