Question

高一化学帮忙解下急

将3.9克镁和铝合金溶于一定物质的量浓度的盐酸溶液400毫升中刚好完全反应经检测合金和盐酸都无剩余在向反应后的溶也中加入一磨每升的氢氧化钠溶液生成沉淀当沉淀量最大时溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的二倍假设完全反应不考虑体积变化请计算1生成的沉淀的最大值是多少2原合金中镁的质量百分含量保留一位小数点

Answer 1

设Mg x mol，Al y mol，则有 24x+27y=3.9
沉淀最大时生成Mg(OH)2 x mol，Al(OH)3 y mol ，则有2x + 3y = 0.4× 1
x=0.05 y=0.1
沉淀的最大值是0.15 mol
合计中的镁质量分数= (24×0.05)÷3.9 ×100％ = 30.8％

Answer 2

最大沉淀时,体积为溶解时两倍,则NaOH也为400ml
沉淀物为Mg(OH)2,Al(OH)3. 设Mg为Xg.则Al为(3.9-X)g
沉淀物中含OH物质的量为1mol/L*400ml=0.4mol
(X/24)*2+[(3.9-X)/27]*3=0.4
解出X,剩下的自己应该会算吧