Question

已知：Cu2S（硫化亚铜）与一定浓度HNO3反应，化学方程式为：3Cu2S+22HNO3→6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NOx+8H2O

1)标出电子转移方向和数目
2）NOx中x=？
3）硝酸中的氮元素化合价降低，被？（填氧化或还原），该反应中的氧化产物为？
4）若反应中电子转移1mol，则被氧化的Cu2S为？mol
5）氧化剂与还原剂的物质的量之比为？

Answer 1

1)标出电子转移方向和数目：箭头方向从Cu2S中的Cu、S到HNO3的N，转移电子数为30e-
2）NOx中x=？x=1
3）硝酸中的氮元素化合价降低，被还原？（填氧化或还原），该反应中的氧化产物为？
Cu（NO3）2和H2SO4
4）若反应中电子转移1mol，则被氧化的Cu2S为？1/10mol
5）氧化剂与还原剂的物质的量之比为？10:3