一道高二酸碱滴定的题
用已知浓度的稀盐酸去滴定某稀氨水时，如果测定重点的PH=7，则结果是？A滴定中使用了过量的盐酸B能测量氨水的准确浓度C所测得氨水浓度偏高D所测得氨水的浓度偏低答案是D为什...
用已知浓度的稀盐酸去滴定某稀氨水时，如果测定重点的PH=7，则结果是？
A 滴定中使用了过量的盐酸
B能测量氨水的准确浓度
C所测得氨水浓度偏高
D所测得氨水的浓度偏低
答案是D为什么啊？ 展开
A 滴定中使用了过量的盐酸
B能测量氨水的准确浓度
C所测得氨水浓度偏高
D所测得氨水的浓度偏低
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答案D
因为滴定的实质是酸碱中和完全 滴定终点的时候是按照化学方程式计量数计算的恰好反应完
而不是看PH=7
HCl+NH3=NH4Cl
滴定终点本身的溶质理论计算本身是1：1反应得到NH4Cl 实验本应该得到NH4Cl的溶液 他水解显酸性的
但是由于你现在PH=7了 说明少了盐酸 进而我们根据数据进行按照方程式1：1计算的时候得到的 NH3 就少了
所以浓度偏低了
因为滴定的实质是酸碱中和完全 滴定终点的时候是按照化学方程式计量数计算的恰好反应完
而不是看PH=7
HCl+NH3=NH4Cl
滴定终点本身的溶质理论计算本身是1：1反应得到NH4Cl 实验本应该得到NH4Cl的溶液 他水解显酸性的
但是由于你现在PH=7了 说明少了盐酸 进而我们根据数据进行按照方程式1：1计算的时候得到的 NH3 就少了
所以浓度偏低了
参考资料： 无敌化学团 329308352 麦蚜虫
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