Question

详细分析

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且它们位于前四周期。已知A、C两元素的电子层数相同，A、E两元素的最外层和次外层电子数也相同。A、C形成化合物AC，D和E形成化合物ED2，B与D形成化合物BD3。

写出这五种元素的名称和元素符号?谢谢

Answer 1

A：镁 Mg
B：铝 Al
C：硫 S
D：氯 Cl
E：钙 Ca
分析过程：AC电子层数相同，说明是同周期元素，而A、E两元素的最外层和次外层电子数相同说明两元素为同族元素，且应为第三（A）、四（E）周期（从内向外，每层可容纳电子数位288（18）。。。若在第二周期则不可能次外层相同），也排除了E是副族元素的可能。同时因为每种元素都可形成化合物，所以排除惰性气体元素（中学知识范畴）。D和E形成化合物ED2，结合之前讨论，E应该是形成化合价为+2的金属元素，只可能为钙，则D为氯，并推出其他元素。
P.S.通常在中学化学中这类化学推断题一般只是原子序列前20位，只要熟记元素周期表，这类题应该不难，希望我的解答时正确的！