Question

将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶

Answer 1

由图可知Mg(OH)2质量就是11.6g,(因Al(OH)3溶于过量的NaOH生成NaAlO2.)
所以Mg～Mg(OH)2～2HCl
24 58 2 m(Mg) 11.6 n(HCl)
解出来是m(Mg)=4.8g.
HCl是0.4mol. 由图可知与合金反应后HCl有剩余.
消耗了0.02*5=0.1mol的NaOH.所以HCl有0.1mol
3HCl～Al～Al(OH)3
3 1 78 n(HCl) 7.8
算出n(HCl)=0.3mol
一共就是0.8molHCl
所以c(HCl)=0.8/0.1=8mol/L

Answer 2

(1)Mg(OH)2质量就是11.6g,(因Al(OH)3溶于过量的NaOH生成NaAlO2.)
所以Mg～Mg(OH)2～2HCl
24 58 2
m(Mg) 11.6 n(HCl)
解出来是m(Mg)=4.8g.
HCl是0.4mol.

(2)与合金反应后HCl有剩余.
消耗了0.02*5=0.1mol的NaOH.所以HCl有0.1mol
3HCl～Al～Al(OH)3
3 1 78
n(HCl) 7.8
算出n(HCl)=0.3mol
一共就是0.8molHCl
所以c(HCl)=0.8/0.1=8mol/L