Question

请问一道高中化学题

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g该白色粉末灼烧至恒重，把生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。
（1）求原混合物中各物质的质量。
（2）求所用盐酸的物质的量浓度。

（PS：我一直在纠结灼烧后生成的气体不就是氢气吗，怎么还能使澄清石灰水变浑浊。。谁能帮我完整的解答。。谢谢）

Answer 1

首先，灼烧后的气体不是氢气，你可以想象下氢气在点燃后生成什么。生成的是二氧化碳和水。
第二、灼烧后剩余什么，氧化钠。
第三、0.2g的沉淀是什么沉淀，是CaCO3, 设无水碳酸钠为Xg，碳酸氢钠为Yg.则得出方程式1：
X+Y=0.442g；和方程式2：（X/106【碳酸钠的摩尔质量】）*44【二氧化碳的摩尔质量】+（Y/84【碳酸氢钠的摩尔质量】）*44【二氧化碳的摩尔质量】=（0.2g/100【碳酸钙的摩尔质量】）。列方程解得就行了。
第四、设物质的量浓度为Z，设计个方程式吧，对照答案看看你做没做对。
最后，希望你能琢磨琢磨你的基础知识了。

Answer 2

碳酸氢钠分解出CO2
设nNa2CO3为X nNaHCO3 为Y
106X + 84Y = 0.442
nCaCO3 :nCO2 = 1:1
nCO2 =0.002mol
nCO2 : nNaHCO3 = 1: 2
Y = 0.004mol
X = 0.001mol
C(HCl) = 0.002+0.004/ 0.03 =0.6mol/L

Answer 3

.2g沉淀，说明碳酸钙为0.002mol，说明生成的二氧化碳为0.002mol（因为氢氧化钙过量），2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，也就是碳酸氢钠0.004mol，为0.336g。所以原来的碳酸钠为0.106g，为0.001mol。0.004mol碳酸氢钠分解又产生0.002mol的碳酸钠，所以恒重的碳酸钠为0.003mol。与0.003mol碳酸钠恰好反应，需要盐酸0.006mol，所以盐酸的浓度为0.2mol/L.

Answer 4

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44 100
xg 0.2g
44/x=100/0.2
x=0.088g
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
168 106 44
yg zg 0.088g
168/y=44/0.88=106/z
y=0.336g z=0.212g
所以原粉末中碳酸钠0.442-0.336=0.106g 碳酸氢钠0.336g

mNa2CO3反应后=0.106+0.212=0.318g
Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl
106 73
0.318g mg
106/0.318=73/m
m=0.219g
nHCl=0.219g/35.5g/mol=0.006mol
c=0.006mol/30ml=0.2mol/L