Question

10g含碳酸钙90%的石灰石样品和50g稀盐酸完全反应, 1.生成二氧化碳的质量 2.稀盐酸中溶质的质量分数

Answer 1

CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 44
10g*90% x y
100/9g=73/x=44/亩明谨y
x=6.57g y=3.96g
1.生成二氧化碳的质量 3.96g
2.稀迅基盐酸中溶质的质量分槐顷数 6.57g/50g*100%=13.14%

Answer 2

碳酸钙的摩尔质量为100
10g碳酸钙中除去杂质的碳酸钙的物质的量为0.9*10/100=0.09mol
从题意可知稀盐酸刚好反应完全
由化学反应方程式可知：一个碳酸钙对应两岁孙个盐酸生成一个二氧化碳
则盐酸的物质的量为0.09*2=0.18mol
二氧化碳的物质的量为0.09mol
1，二氧化碳的质量为0.09*44=3.96g
盐酸的质帆雀清量为0.18*36.5=6.57g
2，盐酸的质量分数为态前6.57/50=13.14%

Answer 3

1.
解：设生成CO2的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气租桥亮体符号）
100 44
10*（1-90%）g x
100/9g=44/x
x=3.96g
答……
2.要完全反应，CaCO3和HCl的质量比应<=100:73
由题意得，HCl的质量为50g，CaCO3的质量为消带9g
所以，CaCO3和HCl能完全反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号）
然后弊宽算水的质量X1，用50g减去X1，再除以50g

Answer 4

一楼已经说的很明白，你不要问这些没有一点难 度的题了，浪费时间呀