Question

如何比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱

Answer 1

(1)稀硝酸与硫化物反应时,只能将S2-离子氧化成单质硫,而浓硝酸与硫化物反应时,能将S2-离子进一步氧化成SO42-离子.
3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O+3S↓
CuS+8HNO3(浓)=CuSO4+8NO2↑+4H2O
(2)稀硝酸只能把砷氧化成亚砷酸,而浓硝酸则进一步把亚砷酸氧化成砷酸.
(3)稀硝酸只能将氢碘酸氧化成单质碘,而浓硝酸则能把氢碘酸氧化成碘酸.
(4)铂、金等贵金属不易被浓硝酸氧化,但1体积浓硝酸和3体积浓盐酸组成的混合物溶液(俗称王水)却能溶解铂和金.
(5)铁、铝在冷的浓硝酸中发生钝化现象.
(6)浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应剧烈得多,说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化能力强
(7)C和稀HNO3不反应,和浓HNO3在加热的条件下可以反应
C
+
4HNO3（浓）=加热=
CO2(气)
+
4NO2(气)
+
2H2O
结论：浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化能力强

Answer 2

浓硝酸与Cu常温下即可反应，而稀硝酸与Cu在加热条件下才反应，显然稀硝酸的氧化能力较弱
稀硝酸与硫化物反应时，只能将S2－
离子氧化成单质硫，而浓硝酸与硫化物反应时，能将S2－
离子进一步氧化成SO42－离子。
稀硝酸只能将氢碘酸氧化成单质碘，而浓硝酸则能把氢碘酸氧化成碘酸。

Answer 3

亚硝酸氧化性较强
请从电极电势，热力学、动力学来看，我没有准确资料，但是从实验的角度我可以帮你解决这个问题：
1、hno2能将bi氧化为hbio3，hbio3溶液浓度过饱和后以bi2o5形式析出。而bi2o5能够将低价态的n元素氧化为硝酸盐。
2、hno2可发生分解：
2hno2
====
hno3
+
no
这是hno2既是还原剂又是氧化剂，此反应放热且是熵增反应。一切表明此反应是自发的。所以可以证明hno3没有hno2强。
并且说明一下浓稀和单一物质的氧化性无关。因为你的浓硝酸有多浓，亚硝酸就可以有多浓（虽然亚硝酸不稳定）就算讨论电极电势，那么亚硝酸的电极电势随浓度的增加一定比浓硝酸大得多。

Answer 4

一般说来,硝酸氧化性的强弱并不是由硝酸(实际是N+5)被还原的产物的化合价改变的大小来决定的,而是由硝酸的浓度来决定的,硝酸越浓,它的氧化能力就越强。例如：浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应剧烈得多