Question

高中化学必修一

向10ml0.2mol/l 硫酸铝溶液中逐滴加入未知浓度的的氢氧化钠溶液，当加入15ml与35ml氢氧化钠溶液时所得氢氧化铝沉淀相等，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？

Answer 1

你作一个沉淀量和加入氢氧化钠量的辅助简图最好了，由：
Al3+ + 3OH- =Al(OH)3 和 Al(OH)3 + OH- ＝[Al(OH)4]-可知相等的沉淀量一定出现在沉淀最大量的两边，两个相等沉淀量两点间消耗的NaOH为35-15＝20ml，由上面的关系可知，产生沉淀和溶解沉淀消耗NaOH量之比为3：1，所以从第一沉淀点到出现最多沉淀消耗NaOH为20X3/4＝15ml，所以产生最多沉淀时消耗NaOH一共是15+15＝30ml.而Al3+总量是0.004mol,产生最大沉淀应用NaOH0.004molx3=0.012mol，所以NaOH浓度为：0.012mol/0.03L＝0.4mol/L

Answer 2

设浓度为C
15ml是NaOH少量，硫酸铝没有完全反应。
6NaOH+Al2（SO4)2=3Na2SO4+2Al（OH)3
6 1 2
0.015C 0.005C
35ml是NaOH过量，Al（OH)3沉淀溶解一部分
6NaOH+Al2（SO4)2=3Na2SO4+2Al（OH)3
6 1 2
0.012 0.002 0.004
Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2+2H2O
1 1
0.004-0.005C 0.004-0.005C
那么消耗的NaOH=0.012+0.004-0.005C=0.035C
C=0.4mol/L