Question

根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g);△h-297.2kj/mol，分析下列反应

Answer 1

选A、C，因为S(g)能量高于S(s)，所以S(g)+O2(g)=
SO2
(g)放热多于原反应，放热多（负的值大），所以△H小于-297.2kj/mol，A对；同理因为SO2(g)能量高于SO2(s)，所以S(s)+O2(g)=SO2(s)放热多于原反应，放热多（负的值大），所以△H小于-297.2kj/mol，C对

Answer 2

a、s（s）+o2（g）═so2（g）△h=a
kj?mol-1（a=-297.2），焓变是负值，s（s）在氧气中燃烧的反应是放热反应，故a正确；
b、气态s比固态s所含能量高，所以气态s若使放热多，放热越多焓变越小，所以a＞b，故b正确；
c、反应是放热反应，1mol
so2（g）所具有的能量低于1mol
s（s）与1mol
o2（g）所具有的能量之和，故c正确；
d、s（s）+o2（g）═so2（g）△h=a
kj?mol-1（a=-297.2），16g固体硫为0.5mol，在氧气中充分燃烧，可放出148.6kj的热量，故d错误；
故选d．