Question

工业制硫酸中的一步重要反应是：2SO2＋O2=2SO3

SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O2=2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为 SO3 C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 为什么选D啊？请详细解释C与D，谢谢！

Answer 1

D错的原始是达到平衡时，SO2浓度与SO3浓度不相等。
假设初始状态下，你往容器里加1份氧气20份SO2
会产生2份SO3消耗2份SO2
结果是SO2有18份
SO3只有2份。所以不相等。
C对的原因是在一定情况下,O2越多，其SO2的转化率越大。