Question

化学滴定题！很急！

有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1 mol•L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是
A.①＝③＞② B.③＞②＞①
C.③＝②＞① D.①＝②－③

答案选C，我觉得是B。答案说②中虽然加入了CH3COONa，有弱酸CH3COOH生成，但酸的物质的量不变，消耗NaOH的物质的量不变。但是我觉得②中生成醋酸钠会影响酚酞的变色。醋酸钠是碱性，所以很有可能其中的酸未被滴完就已经变色了。请高手解释！谢谢！

Answer 1

酚酞的变色范围是8-10,8以下是无色的，8-10是粉红色的，2中的溶质最终是CH3COONa和NaCl
，氢离子和氢氧根离子完全中和，也就是相当于酸的物质的量不变，消耗NaOH的物质的量不变。

Answer 2

醋酸钠不会影响酚酞的变色。
如果可以，计算一下，醋酸根离子水解显碱性，pH几乎是8的样子，因此酚酞几乎不变红色，所以这里是不需要考虑的。

Answer 3

醋酸钠是少量的，而且其水解程度是非常小的。所以误差是很小的。你的疑问是问题，但这道题中可忽略的