Question

一道初三化学计算题

化学兴趣小组的同学为探究某石灰石的纯度（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐渐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳的密度为1.977g/L）试计算：
（1）求反应生成二氧化碳的质量（结果精确至0.1）。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

Answer 1

（1）共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳的密度为1.977g/L
所以CO2质量就是m=1.11*1.977 = 2.2 g

（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x g,
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
..100. .44
x 2.2g
100:44=x:2.2g
x=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是=5g÷6.0g×100%=83.3%

Answer 2

解：（1）二氧化碳的质量=1.977g/L*1.1L=2.2g
(2)设碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 44
X 2.2g
100/x=44/2.2g X=5g
碳酸钙的质量分数=5g/6.0g*100%=83.3%
答：碳酸钙的质量分数为83.3%

Answer 3

(1)9克 （2）83.3%