Question

初三化学计算题，请帮帮忙啊，在线等，急~~~~~~

将10克一氧化碳和二氧化碳的混合气，通过足量的澄清石灰水，结果得到10克的白色沉淀，求混合气体中一氧化碳的质量分数。

Answer 1

澄清石灰水的成分是Ca（OH）2，一氧化碳几乎不溶于水，与水、石灰无反应，白色沉淀是二氧化碳和Ca（OH）2反应生成的碳酸钙。所以：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3(白色沉淀)+H2O
44 100 （分子量）
X 10 （质量，克）
CO2:X=4.4克
CO=10-4.4=5.6克
CO百分比=5.6/10=56%

Answer 2

O2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O
44 100
Xg 10g
所以，44/Xg == 100/10g
X=4.4g
所以，二氧化碳有4.4克
所以，一氧化碳有15.6克

Answer 3

56%

Answer 4

56%