Question

初三化学题。急急急。明早要交!!

石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下

稀盐酸的用量
第一次加入5 g
第二次加入5 g
第三次加入5 g
第四次加人5 g

剩余固体的质量
3g
2g
1g
1g

（1） 该4g石灰石样品中含碳酸钙的质量是________。

（2） 该实验过程中产生的二氧化碳的总质量是多少（写出计算过程）

请帮忙分析解答。谢谢。急。

Answer 1

(1） 该4g石灰石样品中含碳酸钙的质量是__3g___。
前三次加入盐酸之后固体剩余1g，再加入盐酸，固体还是1g，说明这1g固体和盐酸不反应，是杂质，碳酸钙是3g。
（2）4g样品中碳酸钙质量是4g-1g==3g
设实验过程中产生的二氧化碳的总质量是x
CaCO3+2HCl==CaCO3+CO2↑+H2O
100 44
3g x
列比例式解得x==1.32g
即实验过程中产生的二氧化碳的总质量是1.32g

Answer 2

(1)3
(2) 解：设二氧化碳的质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
3g X
100/3g=44/X X=1.32g
答：二氧化碳的质量为1.32g

Answer 3

（1） 该4g石灰石样品中含碳酸钙的质量是3克________。
2. CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + CO2 + H2O
100--------------------------------44
3-----------------------------X
X=1.32g
该实验过程中产生的二氧化碳的总质量是1.32g

Answer 4

（1）4-1=3g
（2）2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2(箭头)
反应的CaCO3质量为3g，即0.03mol,对应的CO2也为0.03mol，m=M*n=44*0.03=1.32g

Answer 5

第三次，剩余1g，再加入5g稀盐酸，还是剩余1g，说明这1g是不与稀盐酸反应的杂质。所以（1） 该4g石灰石样品中含碳酸钙的质量是_4g-1g=3g_。
（2） 该实验过程中产生的二氧化碳的总质量是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
3g x
100/3g=44/x
x=1.32g