Question

一道化学平衡题 急！

、（2007东城上测）将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态。请回答：

（1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是 ，其所需时间 50s（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2物质的量相等，可采取的措施是 （填字母）。
A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积
B．保持容积不变，使乙容器升温
C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g）
D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g）
答案是：90%；小于 （2）A、D
我要详解啊 谢谢！

Answer 1

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）
2 1 2
x mol y mol z mol
4-x+2-y+z=4.2
2/x=1/y=2/z
解得y=1.8mol，所以转化率=90%
甲是恒压容器，压强始终不变；乙是恒容容器，随着反应的进行，容器的压强越来越小，反应速率越来越比甲慢，所以甲容器到达平衡所需时间小于乙所需。
因为甲的压强比乙大，SO2的量比乙少。增加甲中SO2的量，可以扩大甲的容积，或加入SO3，让平衡左移。