Question

化学题，求解……

将0.5000克含CaCO3的样品溶于25.00ml,0.21mol/l的HCI溶液中,再将0.1025mol/l的NaOH标准溶液滴入过量的HCI溶液,消耗NaOH标准溶液23.56ml,求样品中CaCO3的含量?（MCaCO3=100g/mol）

Answer 1

氢氧化钠消耗的盐酸的物质的量为：n=CV=0.1025mol/L*23.56mL/1000=2.4149*10-3 mol
盐酸的总的物质的量为：n‘=CV=0.21mol/L*25mL/=5.25*10-3mol
用来和碳酸钙反应的盐酸为n“=2.8351*10-3mol，则n（CaCO3）=1.41755mol*10-3
则m（CaCO3）=0.1418g。
（CaCO3）%=0.1418/0.5000 =28.351%

Answer 2

设与NaOH反应的HCl为x摩尔
HCl + NaOH== NaCl + H2O
1 1
x 0.1025*0.02356
x= 0.0024摩尔
那么与CaCO3反应的盐酸=0.025*0.21-0.0024=0.00285摩尔
设碳酸钙为y摩尔
CaCO3 + 2HCl===CaCl2+CO2+H2O
1 2
y 0.00285
y=0.001425摩尔
那么碳酸钙的质量=0.001425*100= 0.1425克
CaCO3的含量=0.1425/0.5=28.5%

Answer 3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 HCl+NaOH=NaCl+H2O
用于溶解CaCO3的HCL的物质的量n(HCl)=25*0.21*0.001-0.1025*23.56*0.001=2.8351*0.001mol
m(CaCO3)=0.5*2.8351*0.001*100g=0.141755g