Question

问到化学题··谢谢了···给下讲解

将两份相同质量的锌分别和过量浓硝酸，浓硫酸反应，下列叙述中正确的是
A 消耗酸的物质的量：前者多，后者少。
B 生成气体的物质的量：前者多，后者少。
C 转移的电子总数;前者多，后者少。

Answer 1

由于浓硝酸与浓硫酸都具有强氧化性，因此不发生通常情况下锌与酸的置换反应，而分别发生以下反应：

反应1：Zn + 4HNO3(浓) === Zn(NO3)2 + 2NO2(气) + 2H2O
反应2：Zn + 2H2SO4(浓) === ZnSO4 + SO2(气) + 2H2O

由于Zn等量，酸过量，所以从反应中可以看出：

消耗HNO3(浓)与H2SO4(浓)的物质的量之比为 2:1 所以A正确
HNO3(浓)与H2SO4(浓)生成气体的物质的量之比为 2:1 所以B正确
由于锌都完全反应，且都转化为Zn(2+)离子，所以转移电子总数相等，均为 2n(Zn) （其中n(Zn)为Zn的物质的量） 所以C错误

Answer 2

答案：A
首先两种酸当中都不会生成气体，都会不直接氧化成水
锌的物质的量是一样的。所以转移电子数是一样的

Answer 3

选A