Question

一道化学题，麻烦哪位大侠帮忙分析一下每阶段反应物都有哪些反应

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和固体氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，滴加盐酸到25mL时氢氧化钠中和完。

一：当滴入35mL盐酸时，此时产生CO2（二氧化碳）的体积为多少mL（标况下）

二：计算原混合物中氢氧化钠的质量。（写出必要判断和计算过程）

Answer 1

1.AB段发生的离子方程式为 HCO3-+H+=CO2+H2O

消耗了 0.02mol的 H+

所以Na2CO3加上NaHCO3的物质的量为0.02mol

加入35ml的HCl时 生成的CO2的体积为224ml

2. 设Na2CO3 xmol 则NaHCO3 0.02-Xmol NaOH为ymol

40y+106x+84(0.02-x)=2.5

y+x=0.025

解得x=0.01mol y=0.015mol

所以NaOH的质量为0.6g Na2CO3的质量为1.06g

所以SNaOH=24% SNa2CO3=42.4%