Question

一道化学题，请哪位大侠帮帮忙分析一下各阶段都有哪些反应

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和固体氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，滴加盐酸到25mL时氢氧化钠中和完。

一：当滴入35mL盐酸时，此时产生CO2（二氧化碳）的体积为多少mL（标况下）

二：计算原混合物中氢氧化钠的质量。（写出必要判断和计算过程）

Answer 1

(1)H+ + HCO3+ === CO2 + H2 O
1 1 1 1
1*(35-25)* 0.01 X 解得 x= 0.1 mol
所以VCO2==0.1 * 22.4 == 2.24L =2240ML
(2) 设碳酸钠、碳酸氢钠和固体氢氧化钠分别为 x y z ,则：
106X + 84y + 40z = 2.5 ( 1 )
x + z = 0.025 (2)
x + y = 0.02 (3)
解方程组的；x = 0.01 y = 0.01 z = 0.015
所以氢氧化钠的质量为m=0.015 * 40 =0.6 g
以上仅是偶的解，希望可以帮到你！