已知反应FeS+2HCL===FeCl+H2S(气体)，现将8.8gFeS投入200ml足量稀盐酸中，假定溶液体积不变，试计算：1.收
已知反应FeS+2HCL===FeCl+H2S(气体)，现将8.8gFeS投入200ml足量稀盐酸中，假定溶液体积不变，试计算：1.收集到气体的体积（标准状况）2.溶液中...
已知反应FeS+2HCL===FeCl+H2S(气体)，现将8.8gFeS投入200ml足量稀盐酸中，假定溶液体积不变，试计算：1.收集到气体的体积（标准状况）2.溶液中亚Fe离子物质的量浓度？
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FeS分子量： 87.91 约等于88。
所以8.8gFeS摩尔量为8.8/88=0.1mol
FeS~H2S
所以0.1molFeS产生0.1molH2S气体
1mol气体标态为22.4升
所以0.1molH2S气体体积为2.24L
Fe离子物质的量浓度=0.1mol/0.2L=0.5mol/L
所以8.8gFeS摩尔量为8.8/88=0.1mol
FeS~H2S
所以0.1molFeS产生0.1molH2S气体
1mol气体标态为22.4升
所以0.1molH2S气体体积为2.24L
Fe离子物质的量浓度=0.1mol/0.2L=0.5mol/L
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